Question

4．为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g．请回答下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是催化作用，生成的氧气为1.96g．
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数是多少？
（反应的化学方程式：2H₂O₂MnO₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）

Answer 1

分析 （1）根据氧气的实验室制法可知，二氧化锰是催化剂，然后根据质量守恒定律可以计算出氧气的质量．
（2）写出化学方程式并代入氧气的质量计算出双氧水（溶质）的质量，然后计算质量分数．

解答 解：（1）根据氧气的实验室制法可知，二氧化锰是催化剂．氧气的质量=69克+2克-69.04克=1.96克．故答案为：催化作用；1.96．
（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为X．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑    
68                32
X                1.96g
$\frac{68}{X}=\frac{32}{1.96g}$
X=4，165g
∴该双氧水溶液的溶质质量分数$\frac{4，165g}{69g}×$100%≈6.0%
答案：
故答案为：
（1）催化作用，1.96；
（2）该双氧水的溶质质量分数为6.0%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性．