Question

100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应．
（1）计算产生氢气的质量．
（2）试计算这种硫酸中溶质的质量分数．
（3）试计算所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据锌的质量，由锌与稀硫酸反应应的化学方程式计算出稀硫酸中溶质的质量、生成硫酸锌的质量、氢气的质量，进而根据溶质的质量分数的计算公式进行计算即可．

解答：解：设参加反应的硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98   161   2
13g   x    y    z

65

13g

=

98

x

=

161

y

=

2

z

 x=19.6g     y=32.2g  z=0.4g
这种硫酸中溶质的质量分数

19.6g

100g

×100%=19.6%
所得溶液中溶质的质量分数

32.2g

13g+100g-0.4g

×100%=28.6%．
答案：
（1）产生氢气的质量为0.4g
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．

点评：本题难度稍大，主要考查有关化学方程式的计算、溶质质量分数的计算及灵活运用进行综合分析、解决实际问题的能力．