题目内容
下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4、NaOH、KNO3、NaCl B．K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2
C．FeCl3、KOH、稀HCl、NaCl D．稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO4
BC
【解析】
试题分析：A中可先鉴别出蓝色的CuSO4溶液，再采用互滴法可鉴别出NaOH，但KNO3和NaCl用组内物质无法鉴别，A错；B组采用溶液互滴法，可鉴别出四种物质，B正确；C组可先鉴别出黄色的FeCl3溶液，将另三种溶液分别滴入黄色的FeCl3溶液中，产生红褐色沉淀的是KOH，将剩余两种溶液分别滴入该红褐色沉淀中，能使沉淀溶解的是稀HCl，不能使沉淀溶解的是NaCl，C正确；D组应用互滴法无法鉴别稀盐酸和稀硫酸，D错误。故选BC
考点：物质的鉴别、鉴定、推断
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“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3?yH2O2)，俗称固体双氧水。兴趣小组对其进行以下探究：
[性质探究]
（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条 ，说明有O2生成。
（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液PH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有 生成。
结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。
[工业制备]
（3）稳定剂的作用是 ；稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为 。
（4）浊液中加入异丙醇的作用是 。
（5）操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用 （填字母）。
A．饱和NaCl溶液 B水 C异丙醇 D稀盐酸
（6）根据下表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是 ℃。
温度范围/℃ | 5～10 | 10～15 | 15～20 | 20～25 |
活性氧含量/% | 13.94 | 14.02 | 15.05 | 14.46 |
“鱼浮灵”的产率/% | 85.49 | 85.78 | 88.38 | 83.01 |
注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数。
[组成测定]利用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3?yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）。
查阅资料：①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品。
②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2。
（7）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是 。
（8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x:y的值 （填“偏大”或“偏小”）。
（9）装置B的作用是 （填序号）
①除去气体中的水蒸气 ②便于观察和控制气流速度
（10）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g。该产品中活性氧含量为 %；属于 （填“一等品”或“合格品”）；x:y＝ 。
下列除杂设计（括号内为杂质）所选试剂和操作都正确的是（ ）
序号 | 物质 | 选用试剂 | 操作 |
A | CO2（HCl） | NaOH溶液 | 洗气 |
B | KClO3固体（KCl） | ---------- | 加热至不再产生气体 |
C | KNO3溶液（KOH） | CuSO4溶液 | 加入适量试剂，过滤、蒸发 |
D | MgCl2溶液（NaCl） | ①KOH溶液 ②稀盐酸 | 加入过量试剂①，过滤、洗涤 向所得固体中加入适量试剂②至固体恰好溶解 |
