Question

火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，其发生反应的化学方程式为2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．若50克废气中含有0.8克二氧化硫，则处理500g这种废气需要碳酸钙多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：依据50g废气中含有0.8g二氧化硫，则可求500g废气中二氧化硫的质量，而后根据石灰石浆吸收废气中的二氧化硫的反应方程式找到碳酸钙与二氧化硫的比例关系，根据二氧化硫的质量即可求得所消耗的石灰石的质量．

解答：解：设500g废气中二氧化硫的质量是x，则

50g

0.8g

=

500g

x

   x=8g．
设处理废气需要碳酸钙的质量为y．则
  2CaCO₃+2SO₂+O₂

高温  .

2CaSO₄+2CO₂，
   200   128
    y    8g
 

200

y

=

128

8g

  y=12.5g
答：处理500g这种废气需要碳酸钙12.5克．

点评：本题考查了含有杂质物质的化学反应的有关计算．注意，参与反应的反应物的质量应该是纯净物的质量，而非混合物的质量．