题目内容

如图所示,下列实验操作正确的是(  )

       

A.倾倒液体        B.测定溶液pH      C.称量氢氧化钠      D.稀释浓硫酸

 

【答案】

D

【解析】

试题分析:A、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心,所示操作错误.

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误.

C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,应放在左盘的烧杯中称量,图中所示操作错误.

D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作正确.

故选D.

考点:液体药品的取用;称量器-托盘天平;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;溶液的酸碱度测定.

点评:本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.

 

练习册系列答案
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(2012?丰台区二模)回答下列问题.
(1)铁在食品防腐上有重要的作用.为防止月饼变质,常在内包装中放入一小包防腐剂,其主要成分是铁粉.铁粉的作用是
吸收氧气和水分
吸收氧气和水分

(2)将锌粉加入到由AgNO3和Cu(NO32组成的一定质量的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出,则滤渣的组成为
Zn、Cu、Ag
Zn、Cu、Ag
,滤液中的溶质是
Zn(NO32
Zn(NO32

(3)用如图所示装置进行下列实验,向“人”字型管的甲、乙两端分别装入适量表中所示物质,并进行相应操作,填写下表.
甲中的物质 乙中的物质 操  作 现  象
饱和石灰水 浓硫酸 盖上塞子,较长时间后
甲中有沉淀产生(有固体析出)
甲中有沉淀产生(有固体析出)
碳酸钠溶液 盖上塞子,倾斜装置,使乙中液体流入甲中
甲中有沉淀产生
甲中有沉淀产生
少量碳酸钙固体 向乙中滴入少量稀盐酸后盖上塞子
乙中有无色气泡产生,甲中有沉淀产生
乙中有无色气泡产生,甲中有沉淀产生
底部有少量KNO3固体的KNO3溶液 将甲、乙两端同时放入热水中
甲中石灰水变浑浊,乙中固体逐渐溶解
甲中石灰水变浑浊,乙中固体逐渐溶解
⑤甲中
Mg (合理均可)
Mg (合理均可)
乙中
稀盐酸(合理均可)
稀盐酸(合理均可)
倾斜装置,使乙中液体流入甲中 甲中有无色气泡产生
碱式碳酸镁密度小,是橡胶制品的优良填料.其组成一般以xMgCO3?yMg(OH)2表示.

【探究一】
碱式碳酸镁的制备碱式碳酸镁可用MgCO3和(NH4)2CO3
作原料制备.取一定量的原料放入三颈烧瓶中,并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热(如图所示),加入一定量蒸馏水,开启搅拌器同时加入预定的氨水,待温度到达40℃时滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴入氨水,保持10分钟,一段时间后过滤洗涤,滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品.回答下列问题:
(1)①搅拌的目的是
加快原料的溶解速度
加快原料的溶解速度
;②选择水浴加热方式,其优点是
受热均匀
受热均匀

(2)所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl-,其原因是混有
NH4Cl
NH4Cl
(填化学式).
(3)图1设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl-
实   验   操   作 实验现象 实验结论
①取样溶解,向样品溶液中滴加过量稀硝酸.
②再向上述所得溶液加
硝酸银
硝酸银
溶液
现象①
有气泡产生
有气泡产生

现象②
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
含有Cl-
【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成
现利用图2所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定B中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碱式碳酸镁中MgCO3的质量分数.请回答下列问题.
(1)若测定值比实际值小,可能的原因有
②③④
②③④
.(填序号)
①装置A中水蒸气、HCl等进入装置B中
②装置A中CO2未完全进入装置B
③CO2气流速度太快导致Ba(OH)2未完全吸收
④盐酸未滴加过量
(2)为减少误差,现采取一些措施:为防止HCl进入B装置,可在A、B之间增加装有
氢氧化钠
氢氧化钠
(填药品名称或化学式)溶液的洗气瓶;将装置B中的长导管下方增加一个带孔球泡,可以提高
反应速度
反应速度
;在装置B的后面再增加一个装有
碱石灰
碱石灰
(填药品名称或化学式)的干燥管.
(3)准确称取8.00g样品三份,进行测定,测得BaCO3平均质量为3.94g.试计算样品中MgCO3的质量分数(写出计算过程).

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