题目内容

4．下列物质长期暴露在空气中不会变质的是（　　）
A．浓盐酸B．熟石灰C．生石灰D．烧碱

分析 根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，熟石灰与空气中的成分二氧化碳反应，生石灰在空气中易吸水而变成氢氧化钙，烧碱能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质．

解答 解：A、浓盐酸具有挥发性，不与空气中的成分反应，不会变质，故正确；
B、熟石灰与空气中的成分二氧化碳反应，会变质，故错误；
C、生石灰在空气中易吸水而变成氢氧化钙，会变质，故错误；
D、烧碱能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故错误．
故选A．

点评 本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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14．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（　　）
选项物质操作方法
ANaCl溶液（CuCl2）加入过量的NaOH溶液，过滤
BKCl（MnO2）加水溶解、过滤、洗涤、干燥
CCaO（CaCO3）高温煅烧至固体质量不再减小
DCO2（HCl）先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．AB．BC．CD．D
15．化学实验中处处表现了颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（　　）
A．在空气中加热铜粉时，红色物质变成黑色
B．加热含石蕊的碳酸溶液，溶液由紫色变为红色
C．向氨水中滴入酚酞溶液，溶液由无色变为红色
D．向水中加入硫酸铜，液体由无色变成蓝色
12．某实验室的废液中，可能含有硫酸、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或几种，某初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下实验：
（1）取废液观察，颜色为无色；
（2）取少量废液于试管里，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显变化；
（3）另取少量废液于试管里，向其中加入锌粉，产生大量气泡．
根据以上实验现象可推断，废液中肯定含有的物质硫酸（H2SO4），可能含有的物质氯化钠（NaCl）．
（4）写出整个实验活动中所涉及的化学方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
19．有关下列叙述正确的是（　　）
A．在KMnO4→K2MnO4这一变化前后，酸根不变
B．根据图可以确定钙元素原子的核外电子数为20
C．水通电分解过程中，不改变的粒子是水分子
D．H2S表示硫化氢分子是2个氢原子和1个硫原子构成的
9．有化合价升降的反应属于氧化-还原反应，据此判断下列属于氧化-还原反应的是（　　）
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．HCl+NaOH═NaCl+H2O
C．CaO+NH3˙H2O═Ca（OH）2+NH3↑D．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
16．向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g．请根据关系图分析并计算：
（1）m的值为6.5．
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．
13．在pH=1的溶液中大量共存且溶液为无色透明的一组物质是（　　）
A．K2SO4     NaNO3      NH4ClB．FeCl3   MgSO4    NaCl
C．CaCl2     Na2CO3      AgNO3D．BaCl2   Na2SO4   NaOH
14．小东通过查阅资料，根据铁在空气中生锈的原理，设计了如图所示的实验装置，来测定空气中氧气含量（装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）已知广口瓶的有效容积为242mL，实验8分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为48mL．下列说法错误的是（　　）
A．该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水
B．通过分析本次实验数据，可知空气中氧气的体积分数约为19.8%
C．若实验药品充足，时间足够长，可十分接近拉瓦锡实验的结果
D．此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题

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