Question

钠的化合物在日常生活中应用广泛．
（1）碳酸氢钠是发酵粉的成分之一，其俗称是

 

．
（2）氯化钠是重要的调味品，通过以下化学反应均能生成NaCl．
反应一：钠在氯气中燃烧．反应的化学方程式为

 

．
反应二：NaOH溶液与稀盐酸反应．关于该反应，下列说法正确的是

 

A．该反应是中和反应
B．将一定量的稀盐酸逐滴滴入NaOH溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应
C．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应
D．将一定量的稀盐酸与NaOH溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应
E．将NaOH固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应
反应三：用Na₂CO₃溶液和稀盐酸混合．反应的化学方程式为：

 

．充分反应后的溶液中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或盐酸．
①为确定反应后溶液中的溶质，同学们进行了如下实验：
步骤Ⅰ、确定溶液中是否含有盐酸：
甲同学选用了酸碱指示剂中的

 

试液；
乙同学选用了镁粉，通过实验观察到

 

，确定溶液中一定没有盐酸．
步骤Ⅱ、通过实验确定溶液中含有Na₂CO₃
②欲从反应后溶液中得到纯净的NaCl，丙同学设计了如下实验方案：

方案	加入试剂	分离方法	方案评价
一	适量Ba（OH）2溶液	过滤、蒸发结晶	不可行，理由是：
二	适量的		可行

（3）过氧化钠（Na₂O₂）是供氧设备中常用的供氧剂．韩国“岁月号”沉船事故发生后，
几百名潜水员携带水下供氧设备参与了打捞工作．过氧化钠与水的反应为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．现将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水（过量）的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生．
请计算：
①反应生成的氧气质量；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,有关溶质质量分数的简单计算,酸的化学性质,常用盐的用途,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：物质的制备,溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据碳酸氢钠的俗名是小苏打进行解答；
（2）从文字表述中得知反应物和反应条件，根据质量守恒定律准确判断生成物并配平；根据酸碱中和反应的过程来分析；根据过量反应物的性质进行分析解答；
（3）根据反应的化学方程式、过氧化钠的质量可以计算反应生成氢氧化钠和氧气的质量，进一步可以计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）碳酸氢钠的俗名是小苏打；故填：小苏打；
（2）反应一：钠和氯气在点燃的条件下生成氯化钠，其化学方程式为：2Na+Cl₂

点燃  .

2NaCl；故填：2Na+Cl₂

点燃  .

2NaCl；
反应二：A．氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸，二者发生的属于中和反应；
B．将一定量的稀盐酸逐滴滴入NaOH溶液中，pH不断减小，可能是稀释造成的，无法证明发生了反应；
C．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液仍为红色，可能是滴加的盐酸较少造成的；
D．将一定量的稀盐酸与NaOH溶液混合后溶液的pH=7，说明二者恰好完全中和；
E．氢氧化钠固体溶于水就会放出热量．
故填：AD；
反应三：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；故填：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
检验盐酸的存在可以使用紫色的石蕊试液，因为紫色的石蕊试液遇酸变红色，若溶液中没有盐酸，加入镁粉没有任何现象发生；
故填：石蕊；无明显现象；
碳酸钠与氢氧化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氢氧化钠，带入了新的杂质氢氧化钠；可以滴加适量的稀盐酸，加入不再产生气泡为止，然后蒸发结晶得到氯化钠晶体；
故填：

方案	加入试剂	分离方法	方案评价
一	适量Ba（OH）2溶液	过滤、蒸发结晶	不可行，理由是：引杂NaOH
二	适量的 稀盐酸	蒸发结晶	可行

（3）解：①设反应生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
 156         160  32
 15.6g        y   x

156

32

=

15.6g

x

156

160

=

15.6g

y

，
x=3.2g，y=16g，
答：反应生成的氧气质量为3.2g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

16g

147.6g+15.6g-3.2g

×100%=10%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．

点评：本题综合性较强，主要考查了中和反应的探究以及学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．