Question

有一包粉末可能含有CaCO₃、CuO、Fe₂O₃、C粉中的一种或几种，为测定组成，某同学做了如下实验（假设下列各步均完全反应）
（1）取样在密闭的试管内加热生成气体
（2）将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
（3）向试管内剩余的固体加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，并产生一种可燃性气体．
①则该粉末中一定含有

 

，一定不含有

 

，可能含有

 

．
②若证明可能含有的物质一定存在的方法是

 

写出相应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,盐的化学性质,碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：混合物组成的推断题

分析：根据气体X通入澄清石灰水生成白色沉淀，说明X是二氧化碳，因此就会有几种可能：①碳酸钙②氧化铜和碳③氧化铁和碳，或者几种的混合情况．残余物和盐酸反应，结果残留物全部溶解且产生一种可燃性的气体，说明残留物肯定含有铁，即说明混合物肯定含有氧化铁和碳．混合物不可能是氧化铜和碳，因为铜不会和盐酸反应；碳酸钙有可能，因为不影响题目的要求，据此完成相关的问题．

解答：解：气体X通入澄清石灰水生成白色沉淀，说明X是二氧化碳，因此就会有几种可能：①碳酸钙②氧化铜和碳③氧化铁和碳，也可能是几种情况的混合．残余物和盐酸反应，结果残留物全部溶解且产生一种可燃性的气体，说明残留物肯定含有铁，即说明混合物肯定含有氧化铁和碳．混合物不可能是氧化铜和碳，因为铜不会和盐酸反应；碳酸钙有可能，因为不影响题目的要求．因此：
①则该粉末中一定含有Fe₂O₃、C；一定不含有CuO；可能含有CaCO₃；故填：Fe₂O₃、C；CuO；CaCO₃；
②若证明可能含有的碳酸钙一定存在的方法是：向混合物中滴加稀盐酸，若产生气泡，则含有碳酸钙；反应的方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
故填：向混合物中滴加稀盐酸，若产生气泡，则含有碳酸钙；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

点评：本题属于常见物质的推断题，在解此类题时，首先分析题中的现象物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证．