Question

16．小明用50克大理石与150克盐酸的恰好完全反应．测得反应后烧杯内剩余物的总质量为195.6克，该大理石的纯度为多少？

Answer 1

分析 根据反应放出气体二氧化碳，因此造成反应后物质质量减小，利用质量质量守恒定律，求出反应放出二氧化碳质量；根据反应的化学方程式，由二氧化碳气体的质量求出样品中所含碳酸钙的质量，从而求出大理石样品中CaCO₃的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可知，生成CO₂的质量：50g+150g-195.6g=4.4g；
设50g大理石中CaCO₃的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10g 
所以大理石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{50g}$×100%=20%
答：大理石中碳酸钙的质量分数是20%．

点评 本题是对化学方程式计算的考查题，利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．