Question

（2012?北海）一定量的铜锌合金样品与80g溶质质量分数为24.5%的稀硫酸恰好完全反应．计算：
（1）样品中锌的质量．
（2）将上述稀硫酸80g加水稀释至200g，所得溶液溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）依据反应的硫酸的质量利用方程式可求反应的锌的质量；
（2）依据溶液稀释前后溶质的质量不会变化分析解答；

解答：解：（1）设样品中锌的质量是x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑  
65   98
x   80g×24.5%

65

x

=

98

80g×24.5%

x=13g
（2）将上述稀硫酸80g加水稀释至200g后硫酸的质量不会变化，故所得溶液溶质的质量分数为

80g×24.5%

200g

×100%=9.8%
答：（1）样品中锌的质量为13g．
（2）将上述稀硫酸80g加水稀释至200g，所得溶液溶质的质量分数为9.8%．

点评：此题是对化学方程式以及溶液有关计算的考查，题型基础难度不大，属基础性知识考查题；