题目内容

甲方案中，若灼烧沉淀时，未能使沉淀完全分解为MgO，则测出的铝含量（　　）
分析：根据反应前后元素质量不变可知氧化镁中镁元素质量即为合金中镁的质量，再根据铝的质量分数=
铝的质量
合金铁质量
×100%分析
解答：解：镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀，氢氧化镁灼烧时分解为氧化镁和水，未能使沉淀完全分解为MgO，都被当成了氧化镁，则氧化镁质量偏大，镁元素质量偏大，铝质量偏小，根据反应前后元素质量不变，合金中镁的质量偏大，则铝的质量就偏小，铝的质量分数=
铝的质量
合金铁质量
×100%，合金质量不变，则铝的含量就偏小．
故选C
点评：本题考查混合物中某物质质量分数的计算中的误差分析，学会用元素质量守恒法分析题意
练习册系列答案
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（2010?茂名）以前，人们将石灰石灼烧后的固体与草木灰（主要成分是K2CO3）在水中混合，再取上层澄清液漂洗织物．兴趣小组按照上述的操作步骤得到澄清液并对澄清液可能含有哪些溶质进行探究．请你利用必须实验用品和以下限选试剂完成探究过程：
限选试剂：Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、Ba（OH）2、酚酞溶液
【提出猜想】①含有KOH和Ca（OH）2；②含有KOH、K2CO3和Ca（OH）2；③只含
KOH
KOH
；④含有KOH和K2CO3
【查阅资料】K和Na都是活泼金属，它们的化合物化学性质相似；K2CO3溶液呈碱性．
【设计与实验】
（1）甲同学要证明猜想①中的Ca（OH）2是否存在，选取的试剂是
Na2CO3溶液
Na2CO3溶液
．
（2）请你设计方案，实验验证猜想④，并将相关内容填在下表（不一定填满，也可以补充）
实验操作 预期现象和结论
步骤1：
取少量的澄清滤液于试管中，然后向其中加入足量的硝酸钡溶液，
取少量的澄清滤液于试管中，然后向其中加入足量的硝酸钡溶液，
①若产生白色沉淀，则含有碳酸钾；
②若无明显现象，则猜想④不正确；
①若产生白色沉淀，则含有碳酸钾；
②若无明显现象，则猜想④不正确；
步骤2：
将步骤1中的溶液静置，然后取上层清液于试管中，然后向其中滴加酚酞试液
将步骤1中的溶液静置，然后取上层清液于试管中，然后向其中滴加酚酞试液
①若溶液变为红色，则含有氢氧化钾；
②若溶液不变色说明猜想④不正确；
①若溶液变为红色，则含有氢氧化钾；
②若溶液不变色说明猜想④不正确；
【交流与讨论】大家认为猜想②肯定不正确，其原因是：
碳酸钾和氢氧化钙在溶液中可以生成碳酸钙沉淀，所以碳酸钾和氢氧化钙不可能共存与同一溶液中．
碳酸钾和氢氧化钙在溶液中可以生成碳酸钙沉淀，所以碳酸钾和氢氧化钙不可能共存与同一溶液中．
．
精英家教网某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案．（忽略锌镀层的氧化）
（1）甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度．在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是
 
．
（2）乙同学是通过查阅资料，知道Zn（OH）2既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案：
足量5%盐酸①过量氢氧化钠②镀锌铁皮金属全部溶解沉淀Fe2O3固体③烘干、灼烧 ④配制5%的盐酸1L （ρ=1.025g/cm3 ），需取用36.5%（ρ=1.181g/cm3）的盐酸
 
mL（保留一位小数）．配制过程中用到的玻璃仪器，除烧杯外，还有
 
．步骤③的操作是
 
．
若使用的镀锌铁皮的质量为28.156g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁皮的长5.10cm，宽5.00cm，锌的密度为7.14g/cm3，则锌层的厚度为
 
．
（3）丙同学的方案是通过如图所示装置，测量镀锌铁皮与强酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度．己知镀锌铁皮质量为18.200g，加入稀硫酸质量为140g，则稀硫酸的质量百分比浓度至少应大于
 
．若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会
 
（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）．
（4）实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？
 
．原因是
 
．
甲方案中，若灼烧沉淀时，未能使沉淀完全分解为MgO，则测出的铝含量（　　）
A．无法确定B．无影响C．偏小D．偏大

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