Question

9．一水泥厂为测定某批石灰石中含碳酸钙的质量分数，称取了12.5g石灰石样品并敲碎，进行了四次高温煅烧（假设其中的固体杂质既没有变化，也没损失）．剩余固体质量的数据记录如表：

煅烧次数	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量	11.1g	8.7g	8.1g	8.1g

（注：石灰石煅烧的化学方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑）
试计算：
（1）煅烧第三次时，石灰石已完全分解．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据图中数据分析；
（2）由质量守恒定律可以知道固体减少的质量即为生成的二氧化碳的质量；
根据反应生成的二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的质量进而求出碳酸钙的质量分数即可；

解答 解：（1）由图中数据可知第三次以后剩余固体质量不再减少，说明石灰石已完全分解．故填：三；
（2）反应生成二氧化碳的质量为：12.5g-8.1g=4.4g；
（2）设碳酸钙的质量为x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                        44
x                           4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10g，
石灰石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%．

点评 题考查有关化学方程式的计算，难度不大，根据质量守恒定律计算出生成气体的质量，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．