题目内容
实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示8个实验．
已知：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 ．
（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的 ，溶液变为无色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是 ．
（3）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 ，原无色溶液中的溶质是 （写出一种可能即可）．
【考点】酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【分析】根据已有的酸和碱的性质以及物质反应的实验现象进行分析解答即可．
【解答】解：（1）实验后某试管中为黄色溶液，说明是氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水，则该试管中发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的某溶液后变为无色．说明原试管中盛有的是酚酞试液，加入的物质是盐酸，故填：盐酸，无色酚酞试液．
（3）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象．说明试管内的物质与碳酸钠不反应，由此推断，该试管中是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，故最初发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，原无色溶液中的溶质是NaCl或是氯化钠和碳酸钠的混合物，故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaCl．
【点评】掌握常见的酸和碱的性质以及物质间反应的实验现象是正确解答本题的关键．
X>W>Z>Y B、Z>X>W>Y C、W>X>Y>Z D、Y>Z>X>W
①同学们做了如图所示A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是 ；
①实验中需要控制的变量除了氯化铁和硫酸铜的质量、过氧化氢溶液的体积，还有 、 （填两条）
木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响木炭燃烧剧烈程度的因素是 ．
①分别震荡三个软质塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为 ．