Question

20．如图是模拟海水制盐的流程图．
 
（1）操作a的名称是过滤，所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）Mg（OH）₂中Mg元素的化合价为+2．
（3）为了验证第①步所加的Ca（OH）₂溶液已过量，某同学取少量反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）₂溶液，若无白色沉淀产生（填实验现象），则证明Ca（OH）₂溶液已过量．
（4）步骤②的主要目的是将氯化钙和氢氧化钙全部除去，请写出任意一个发生反应的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 （1）根据过滤的原理和操作进行分析回答；
（2）根据化合价原则分析；
（3）根据氢氧化钙和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析回答．
（4）根据足量的碳酸钠可以将氯化钙及过量的氢氧化钙转化为沉淀分析回答．

解答 解：（1）过滤操作可以将固体和液体进行分离，经过操作X后，得到了粗盐和母液，所以操作X是过滤，所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）在Mg（OH）₂中，氢氧根的化合价为-1价，根据化合价原则可推出镁的化合价为+2价；
（3）由于氢氧化钙和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，为了验证第①步所加的Ca（OH）₂溶液已过量，某同学取少量反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）₂溶液，若无白色沉淀产生，则证明Ca（OH）₂溶液已过量．
（4）所加过量的碳酸钠能将氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH和CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
故答案为：（1）过滤，玻璃棒；（2）+2；（3）无白色沉淀产生；（4）将氯化钙和氢氧化钙全部除去，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH或CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．

点评 此类题目是根据实验流程图来分析问题，所以做此类题的关键是理清实验流程图，除去溶液中的杂质时所加除杂试剂一定要过量，以便把溶液中的杂质除完，但最后还需要把所加试剂也要除完，不能引入新的杂质．