题目内容
（9分）小王同学在厨房中发现一袋白色粉末状的食用物，包装袋上表示的化学成分字迹不清，于是他带到实验室探究其成分。（填空每空1分，计算3分，计9分）
【猜想与假设】猜想1.可能是淀粉（不溶）
猜想2.可能是纯碱
猜想3.可能是食盐
猜想4.可能是 (俗称小苏打)
【查阅资料】小苏打溶液显碱性，与氯化钡溶液不反应，淀粉不溶解于水中
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取样，溶于适量的水 | 形成无色溶液 | 猜想 不成立 |
（2）取少量品尝 | 有涩味 | 不是 |
（3）向（1）的溶液中滴加酚酞试液 | 溶液变红 | 是纯碱 |
小华认为，实验（3）结论不准确，原因是 。小华进行了如下实验：取28g所配溶液与50.2g氯化钡溶液混合，两种物质恰好完全反应。立即出现 ，由此他知道了该白色粉末是何物。过滤，所得滤液质量为58.5g，试计算：
（4）反应后生成的沉淀质量为 克。
（5）所得滤液中溶质的质量分数为多少？
碳酸氢钠 ，1，
（3）小苏打溶液呈碱性也能使酚酞变红，白色沉淀
（4）19.7
（5）20%
【解析】
试题分析：小苏打是碳酸氢钠；
【实验探究】通过实验可知该物质溶于水，根据资料把猜想一排除；由于食盐是咸的，而该物质有涩味，故不可能是食盐氯化钠；由于碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均是呈碱性，故不能通过它们的溶液使无色酚酞变红来判断是碳酸钠还是碳酸氢钠；由于只有碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故该白色物质是碳酸钠，而不是碳酸氢钠；
（4）依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故生成的碳酸钡沉淀的质量=28g+50.2g-58.5g=19.7g；
利用化学方程式，根据沉淀碳酸钡的质量即可计算出生成的氯化钠的质量。
设生成的氯化钠的质量为x，
Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl
197 117
19.7g x
197／117=19.7g／x
X=11.7g
（5）所得滤液中溶质的质量分数=11.7g／58.5g×100%=20%
答：略
考点：实验探究，有关化学方程式的计算
C、
D、
在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，反应前后的数据如下表。下列说法正确的是
物质的质量 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前 | 25g | 8 g | X | 5g |
反应后 | 8g | 8g | 20g | 9g |
A．x=6g
B．甲的化学计量数等于丙和丁的化学计量数之和
C．乙物质一定是催化剂
D．该反应是分解反应
