Question

选择合适的试剂，除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），在横线上写出有关的化学方程式：
（1）Na₂SO₄（NaOH）

 

；
（2）NaOH（Na₂CO₃）

 

；
（3）NaCl（MgCl₂）

 

．

Answer 1

考点：物质除杂或净化的探究,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题

分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答：解：（1）要除去Na₂SO₄液中的NaOH，实质就是除去氢氧根离子，可利用氢氧化钠溶液与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O（合理即可）．
（2）要除去NaOH溶液中的Na₂CO₃，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）要除去NaCl溶液中的MgCl₂，实质就是除去镁离子，可利用MgCl₂溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
故答案为：（1）H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O（合理即可）；（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；（3）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．

点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．