Question

（5分）取22．2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139．4g 。求

（1）生成二氧化碳的质量。

（2）石灰石中碳酸钙的质量。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

（1）8．8克 （2）20克 （3）16．1%

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律可以得出生成二氧化碳的质量=22．2克+126克-139．4克=8．8克设石灰石中碳酸钙的质量为X，生成的氯化钙的质量为Y

CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

100 111 44

X Y 8．8克

列比例式得：100：X=111：Y=44:8．8克 求得X=20克 Y=22．2克

反应后所得溶液中溶质的质量分数=22．2克／（139．4克-2．2克）×100%≈16．1%

考点：质量守恒定律 根据化学方程式的计算 溶质的质量分数