题目内容

有人设计如下图所示的装置来验证质量守恒定律:把装有硫酸铜溶液的小试管放人盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,将烧杯放到托盘天平上,用砝码平衡。取下烧杯并将其倾斜,使两种溶液混合反应,再把烧杯放到天平上,观察天平是否平衡。你认为上述实验设计是否严密?请说明理由。

 

答案:
解析:

不严密。因为氢氧化钠溶液可跟空气中的二氧化碳反应。

 


提示:


练习册系列答案
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14、在学了盐的性质以后,某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl
的固体混合物中质量分数的探究实验.他们设计了如下的实验方案:
[方案一]气体分析法.
(1)如下图1所示,把混合物与足量稀盐酸反应后,测定产生的CO2气体的体积.其
中仪器a的名称是
锥形瓶
,检查该装置的气密性时,某同学将注射器活塞拉出一定距离,松开活塞,活塞不能回到原位.则说明该装置的气密性
不好


(2)有同学提出以图2代替图1中的收集装置,其中在水面上放一层植物油的目的是
防止CO2溶于水
,植物油上方原有空气对实验结果
没有
(填“有”或“没有”)影响.
(3)也有人用图3装置测定CO2的质量 (碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物,可吸收CO2气体).该装置导致实验结果偏小的可能原因是
A

A、装置内残留的CO2气体不能全部排出.
B、产生的CO2气体中混有氯化氢气体,同时被碱石灰吸收.
C、产生的CO2气体中混有水蒸气,同时被碱石灰吸收.
D、球形干燥管与空气相通,也会吸收空气中的CO2和H2O.
[方案二]沉淀分析法 (如下图所示).则:
(1)“操作1”的名称是
过滤

(2)溶液M中含有的阳离子有
Ca2+、Na+

(3)确定CaCl2溶液是否过量的方法是
静置,向上层清液中滴加Na2CO3溶液,若有沉淀说明CaCl2溶液已过量

(4)求写出Na2CO3的质量分数为
10.6%

(5)若沉淀A没有洗涤烘干,导致Na2CO3的质量分数
偏大
(填“偏大”或“偏小”).
在学了盐的性质以后,某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中质量分数的探究实验.他们设计了如下的实验方案:
[方案一]气体分析法.
(1)如下图1所示(铁夹夹持的仪器是注射器),把X g的混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生的CO2气体的体积.检查该装置的气密性的方法是____                                            .                
(2)有同学提出以图2代替图1中的收集装置,则所测CO2气体的体积_________(填“偏大”、“偏小”、“不变”),理由是______                                                                ___,你的改进方案是____                                                                                                                               _____;广口瓶内原有的空气对实验结果_________(填“有”或“没有”)影响.
(3)也有人用图3装置测定CO2的质量 (碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物,可吸收CO2气体).则图3实验装置主要存在哪些缺陷?这些缺陷对实验结果有何影响?(选两点填入下表)
     
(1)                                    (2)                                            (3)
[方案二]沉淀分析法 (如下图所示).
则:
(4)“操作1”的名称是_________
(5)确定CaCl2溶液是否过量的方法是___                                                            ______
(6)导致测定的结果偏大的原因可能是_____                                                          ____

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