题目内容
如图是实验室所用盐酸的试剂瓶标签上的部分内容，请仔细阅读后计算。
(1)欲配制14.6%的稀盐酸1 000 g，需用这种盐酸多少毫升(计算结果精确到0.1)？
(2)小强在家庭装修的废料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸钙的含量。于是他取部分大理石带到实验室，砸碎后称取25 g，加入100 g上述新配制的稀盐酸，恰好完全反应。
求：①大理石中碳酸钙的质量分数。
②反应生成CO2的质量是多少？
③所得溶液中溶质的质量分数是多少？
【解析】本题属于标签信息分析题。
(1)设需用稀盐酸的体积为x
1 000 g×14.6%=x·1.18 g/cm3×36%
x≈343.7 cm3=343.7 mL
(2)设大理石中CaCO3的质量为x，生成CO2的质量为y，生成CaCl2的质量为z
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O+CO2↑
100 73 111 44
x 100 g×14.6% z y
100∶73=x∶(100 g×14.6%) x=20 g
73∶44=(100 g×14.6%)∶y y=8.8 g
73∶111=(100 g×14.6%)∶z z=22.2 g
则大理石中CaCO3的质量分数=
×100%=80%
所得溶液中CaCl2的质量分数=
×100%≈20%
答案：(1)343.7 mL (2)①80% ②8.8 g ③20%
练习册系列答案
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