题目内容

低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：

①苹果酸钠盐的相对分子质量是________。

②苹果酸钠盐中氢和氧元素质量的最简质量比为________。

156；1:16 【解析】 ①根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和进行解答。 ②根据化合物中元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比进行解答。 ①根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得苹果酸钠盐的相对分子质量为：12×4+5+16×5+23=156。 ②苹果酸钠盐中氢、氧元素的质量比为5：（16×5）＝1：16。 ...
练习册系列答案
相关题目

如图装置可用来收集气体，试回答下列问题。

(1)若用向上排空气法收集氧气，则氧气应从____导管口通入。若收集氢气(氢气的密度比空气小)，则氢气应从____导管口通入。如要检验是否已收集满了氧气，可将带火星的木条放在____处。

(2)若用排水法收集氧气，瓶内装满水，气体从____端通入。若装置中储存了氧气，要用水将装置中的氧气排出进行实验，水应从____端通入。

BAAAB 【解析】 （1）该装置是多功能瓶装置，由于氧气的密度比空气的密度大，故选向上排空气法收集，故由B管通入；氢气的密度比空气的密度小，选向下排空气法收集，故由A管通入；该装置收集氧气时，由B管通入，A管流出，故验满方法是将带火星的木条放在A管口，故木条复燃说明氧气收集满了。 （2）氧气的密度比水的密度小，故从A管通入；水的密度比空气的密度大，故水从B管通入。

根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识回答下列问题：

(1)20 ℃时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为_____。

(2)相同条件下，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与_____有关；碘难溶于水而易溶于汽油，说明固体物质的溶解能力与_____有关。此外，你认为固体物质的溶解能力还与_____条件有关。

(3)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁_____；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是_____ (填化学式)。

34g溶质的性质溶剂的性质外界的温度发热NH4NO3 【解析】 (1)20°C时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为34g； (2)相同条件下，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与溶质的性质有关；碘难溶于水而易溶于汽油，说明固体物质的溶解能力与溶剂的性质有关；此外固体物质的溶解能力还与外界的温度有关； (3)固体...

下列有关溶液的说法正确的是( )

A. 溶液都是无色、透明的 B. 溶液由溶质和溶剂组成

C. 均一、稳定的液体都是溶液 D. 溶质都以分子形式溶解在溶剂里

B 【解析】 A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，错误；B、溶液由溶质和溶剂组成，正确；C、均一、稳定的混合物是溶液，均一、稳定的液体不一定是混合物，例如蒸馏水属于均一、稳定的液体，属于纯净物，不是溶液，错误；D、溶液中溶质以分子或离子的形式存在溶液中，错误。故选B。

回收利用废金属可减少资源浪费、保护环境．某工厂利用含铜废料（含Cu、Zn及不溶于水、不参加下列反应的其他杂质）制取铜并得到硫酸锌溶液，主要流程如下：

己知：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O

（1）操作①生成气体的反应属于________反应类型（填“化合”、“分解”、“置换”）；

（2）操作②的名称是________，在该流程中操作②过程必须禁止明火，其原因是：（用化学方程式表示）________；

（3）在整个流程中重新生成铜的化学方程式为________．

置换过滤；2H2+O2 点燃2H2OZn+CuSO4═ZnSO4+Cu 【解析】 含铜废料中加入过量稀硫酸，通入氧气，会生成ZnSO4、CuSO4，经过操作①过滤后，固体B为杂质，A溶液中包含ZnSO4、CuSO4、H2SO4，加入过量的C即Zn，Zn与H2SO4反应，和CuSO4反应，操作②过滤，得到固体D即Zn和Cu，溶液G即ZnSO4溶液，固体D中加入H2SO4，H2SO4和Zn...

下列图像不能正确反映其以应操作的是

A
 

B
 

C
 

D
 

在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液
 

等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应
 

向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
 

向NaOH和Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入稀盐酸
 

C 【解析】 试题解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A、在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液，发生反应：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3，故生成的沉淀质量随着NaCl的质量增大而增大，直至反应结束后不变，正确，B、等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）...

向一瓶无色透明的溶液中滴入2滴紫色的石蕊溶液，溶液使石蕊变红色，说明该溶液是

A. 酸的水溶液 B. 碱的水溶液 C. 碱性溶液 D. 酸性溶液

D 【解析】 向一瓶无色透明的溶液中滴两滴紫色石蕊试液，溶液使石蕊变红，说明此溶液呈酸性，观察选项，故选D．

下列有关爆炸的说法你认为符合科学道理的是( )

A. 只有点燃火药才能发生爆炸现象

B. 只有可燃性气体与空气混合点燃后才可能发生爆炸

C. 空气与可燃性气体或可燃性微粒混合，在有限空间中遇明火很有可能发生爆炸

D. 只要将氢气等可燃性气体与空气混合，点燃就一定发生爆炸

C 【解析】 A、锅炉上如果附着上水垢，受热时容易发生爆炸．故选项错误； B、可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合点燃后都有可能发生爆炸．故选项错误； C、空气与可燃性气体或可燃性微粒混合，在有限空间中遇明火很有可能发生爆炸．故选项正确； D、爆炸方面存在一个爆炸极限方面的问题，可燃性气体或粉尘与氧气混合时，只有达到爆炸极限时遇明火才能发生爆炸．故选项错误．故选C． ...

我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法。

(1)实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素有_____ (填序号)。

A．反应物的状态 B．气体的密度 C．反应的条件 D．气体的溶解性

(2)某实验室的仪器柜里有如下仪器：

仪器④的名称_____。实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳时，不可能选择的仪器是_____ (填序号)。

(3)老师提出用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为______________________。为了完成该实验，有四位同学组装了如图发生装置，你认为最合适的一套装置是_____ (填序号)，该装置的最大优点是___________。收集CO2应采用____________。

AC锥形瓶②⑤Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑D能控制反应速率向上排空气法 【解析】 (1)实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素有反应物的状态和反应的条件； (2)仪器④的名称是锥形瓶；实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳时，属于固体和液体混合不需要加热的反应，所以不需要酒精灯，二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集，所以也不用⑤； ...

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