Question

将16g氧化铜加入稀盐酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B．再将滤渣A加入足量稀盐酸中，有气泡冒出，充分反应后，洗涤、干燥得到一定量的剩余固体．
（1）上述实验过程中含铜化合物发生反应的化学方程式是：

CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O、Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu

；
（2）最终所得剩余固体的质量为

12.8g

．

Answer 1

分析：根据氧化铜能与酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜书写方程式，依据最终剩余的固体是铜以及铜的质量与氧化铜中铜元素的质量相等分析解答即可；

解答：解：（1）氧化铜能与酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，两者都是含铜化合物发生的反应，方程式为CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O、Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu；
（2）由于滤渣A加入足量稀盐酸中，有气泡冒出，则说明固体中有未反应的铁，所以氯化铜中的铜被完全置换了出来，因此最终剩余的固体是铜，而铜的质量与氧化铜中铜元素的质量相等，则铜的质量是16g×

64

80

=12.8g；
故答案为：（1）CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O、Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu；（2）12.8g；

点评：本题主要考查了常见金属的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的性质及其应用等相关知识，只有这样才能顺理解题．