题目内容
1．FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图：请根据流程图（图1）回答下列问题：
（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）操作②是过滤，所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；
（4）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2．待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤2-3次．用冰水洗涤的目的是：
Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；
Ⅱ减少晶体因溶于水导致的损失．
分析 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．
解答 解：
（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应，是硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，对应的化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）操作②是实现不溶性固体和可溶性物质分离的，为过滤操作，在过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）Fe与Fe2（SO4）3反应，根据图可知生成了硫酸亚铁，对应的化学方程式为：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；
（4）待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤2-3次．用冰水洗涤．用水洗涤是除去晶体表面的其他杂质．而选用冷水，根据硫酸亚铁溶解度曲线可以看出，硫酸亚铁溶解度受温度影响较大，所以低温可以减少因为水对晶体的溶解造成的损失．
故答案为：
（1）3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）过滤；漏斗；
（3）Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；
（4）减少晶体因溶于水导致的损失．
点评 读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．
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