题目内容
下列四种溶液，不用其它任何试剂，就能加以鉴别的是（ ）
A． FeCl3NaOHKCl Ba(NO3)2 B． NaCl Na2CO3 HNO3 HCl
C． Na2SO4BaCl2K2CO3HCl D． BaCl2 CuSO4 NaOH NaCl
C、D
【解析】
试题分析：不用其它任何试剂，要不根据物质的特殊颜色，或者让它们两两反应，然后根据不同的现象加以区分，A、FeCl3、NaOH 、KCl、Ba(NO3)2根据颜色鉴别出FeCl3，再利用FeCl3，与剩下的三种反应，能与它反应且生成红褐色沉淀的是NaOH，但KCl 和Ba(NO3)2无法鉴别，错误，B、NaCl、Na2CO3 HNO3、HCl两两反应，其中不会反应的是NaCl，能与其它两种物质发生反应且有气体产生的为Na2CO3，但HNO3 和HCl无法鉴别，错误，C、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、HCl两两反应，能与其它两种物质反应且生成沉淀的是BaCl2，另一种能与之反应产生气泡的是HCl，则另一种是K2CO3，剩下的自然是Na2SO4，可以鉴别，正确，D、首先根据颜色CuSO4，然后能与CuSO4反应，生成白色沉淀的是BaCl2，与CuSO4反应，生成蓝色沉淀的是NaOH ，可以鉴别，正确，故选C、D
考点：物质的鉴别，复分解反应发生的条件
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案
活性氧化锌(ZnO) 是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品。用粗ZnO制备活性ZnO的生产工艺流程做如下图所示。
I制备活性氧化锌
一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下：
【查阅资料】
1、粗ZnO中常含杂质FeO、CuO
2、反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
3、已知：几种物质沉淀时的pH如下表：
物质 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Zn（OH）2 | Cu（OH）2 |
开始沉淀时pH | 6.34 | 1.48 | 6.2 | 5.2 |
完全沉淀时pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
Fe（OH）2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为Fe（OH）3而除去。 | ||||
【问题讨论】
（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是___________ __________ _ 。
（2）写出ZnO与加稀硫酸反应的化学方程式 。
（3）反应1的目的将Fe2+氧化为Fe3+，并完全沉淀Fe(OH)3 ，为了暂不形成Cu（OH）2 、Zn （OH）2 ，该步骤需控制溶液pH的范围是 ，操作A的名称是 。
（4）反应2中加入锌发生的反应属于 反应（填化学反应的基本类型）。
Ⅱ测定碱式碳酸锌的化学式
碱式碳酸锌的化学式是xZnCO3?yZn（OH）2?zH2O，用下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成。（假设每步反应、吸收均完全）
提示：碱式碳酸锌xZnCO3?yZn(OH)2?zH2O受热分解为ZnO、H2O、CO2 三种产物，其中
ZnCO3 
ZnO+CO2↑ Zn(OH)2 ZnO+H2O
【实验步骤】
①按图连接好装置，并检查装置的 ；
②在热分解装置中装入68.2g样品，打开活塞 ，关闭 ，缓缓鼓入空气数分钟；
③称量装置C、D的质量；
④关闭活塞K1，K2，打开K3，启动热分解装置，使样品充分热解；
⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温； ⑥再次分别称量装置C、D的质量．
【记录数据】该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
| 装置C的质量（/g） | 装置D的质量（/g） |
实验前 | 198.4 | 235.7 |
实验后 | 209.2 | 244.5 |
【实验分析及数据处理】
（1）A处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），其作用是 。
（2）第⑤步继续通空气的目的是 。
（3）E处碱石灰的作用是 ，若没有此装置，测得二氧化碳的质量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）根据上述数据，计算xZnCO3?yZn（OH）2?zH2O中x：y：z的最简比=
该碱式碳酸锌受热分解的化学方程式为 。
除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）
序号 | 物质 | 杂质（少量） | 试剂和操作方法 |
A | O2 | H2O | 通过浓H2SO4，洗气 |
B | Cu(NO3)2溶液 | AgNO3溶液 | 加入过量的铜粉，过滤 |
C | NaOH溶液 | Na2CO3溶液 | 加入适量的CaCl2溶液，过滤 |
D | 稀盐酸 | 稀硫酸 | 加入适量BaCl2溶液，过滤 |
