Question

若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中（含极小1滴酚酞试液），混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应．现将反应后的溶液进行下列操作，试回答以下问题：
①若通过蒸发结晶得到晶体，则需用到仪器

 

②得到晶体质量

 

（保留小数点后二位）
③通过计算说明中和反应有水生成．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,蒸发与蒸馏操作,根据化学反应方程式的计算

专题：常见的酸 酸的通性

分析：依据反应的情况结合化学方程式的计算，对盐酸的溶质质量分数进行计算即可；

解答：解：
①若通过蒸发结晶得到晶体，则需用到仪器蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台及铁圈；
②由题干可知10.0%的氢氧化钠溶液16.0g和20.0g盐酸恰好完全反应，因此可通过反应的化学方程式对盐酸的溶质质量分数进行计算，也可计算出生成的氯化钠质量；
设该盐酸的溶质质量是x；生成的氯化钠（即得到晶体）质量是y．
     Na0H+HCl═NaCl+H₂O
     40  36.5  58.5
 16g×10%  x     y
则

40

16g×10%

=

36.5

x

=

58.5

y

，解得x=1.46g，y=2.34g
③因为原氢氧化钠溶液和盐酸中水之和=（20g+16g）-16g×10%-1.46g=32.96，
而反应后水总质量=（20g+16g）-2.34g=33.66g；
所以生成水=33.66g-32.94g=0.72g．
故答案为：
①BCDE； ②2.34g； ③0.72g

点评：此题是一道计算综合题，解题的关键是充分利用题干中提供的新信息并结合相关的基础计算完成，题型涉及面广起点较高但落点较低．