Question

4．实验室用浓盐酸（浓度为37%，密度为1.2g/mL的液体）配制100g质量分数为10%的稀盐酸．
其操作步骤是：
a．计算：需要量取浓盐酸22.5mL．（保留一位小数）
b．量取：用规格为50mL的量筒量取浓盐酸倒入烧杯里．（填50或100）
c．溶解：用量筒量取73mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，以便混合均匀．
（注意：写出计算过程，保留一位小数）

Answer 1

分析 配制溶质质量分数一定的盐酸溶液的基本步骤：
a．计算，根据稀释前后溶质的量不变计算浓盐酸的体积；
b．量取，根据a的计算选用合适的量筒，量取浓盐酸；
c．溶解，用量筒量取所需水的体积，溶解．

解答 解：用溶质质量分数为37%浓盐酸配制100g质量分数为10%的稀盐酸，操作步骤为：
a．计算：需量取浓盐酸的体积=100g×10%÷（37%×1.2g/cm³）=22.5mL，所需水的质量=100g-22.5mL×1.2g/cm³≈73g，即73mL；
b．量取：选用规格为50mL的量筒量取22.5mL的浓盐酸倒入烧杯中；
c．溶解：用量筒量取73mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，以便混合均匀．
故答案为：a．22.5；b．50；c．73．

点评 该考点的命题方向通过设置实验情景，让学生根据所学知识，计算出溶质和溶剂的质量，选用适当的仪器，配制一定溶质质量分数的溶液