向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸.微热.充分反应后冷却.过滤.在滤液中放入一枚洁净的铁钉.发现铁钉表面无任何变化.据此判断.下列结论正确的是 A．滤液中一定含有FeSO4 ,可能含有H2SO4 B．滤液中可能有CuSO4 C．滤渣里一定有Cu.可能有Fe和CuO D．滤渣里一定有Cu和Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是（）

A．滤液中一定含有FeSO₄ ,可能含有H₂SO₄B．滤液中可能有CuSO₄

C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D．滤渣里一定有Cu和Fe

【答案】C

【解析】

试题分析：根据在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。说明滤液中一定没有铜离子存在，证明了滤渣中一定有金属铜，如果加入的硫酸的量较小，可能剩余未反应的金属铁和氧化铜；故答案选择C

考点：金属活动性顺序的应用

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在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（　　）

物质	X	Y	Z	W
反应前质量/g	10	3	90	0
反应后质量/g	3.2	3	待测	3.2

A．W可能是单质 B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应 D．反应后Z物质的质量为86.4g

现将10g A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参加反应的A和B的质量比是( )

A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1

下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是（）

A．Fe B．Cu C．Al D．Zn

往200gFeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入铁粉。己知反应的先后顺序和化学方程式分别为:2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂ CuCl₂+ Fe = FeCl₂ + Cu 。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是（）

A．B点后溶液的颜色为蓝色

B．D点对应纵坐标为6.4

C．该200g溶液中的CuCl₂ 质量分数为6.75%

D．取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生

右图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图。

已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色。试回答下列问题：（框图中的反应条件和某些生成物已略去）

（1）请写出下列物质的化学式：B ，D 。

（2）上述反应中，不属于置换反应的是（填序号）。

（3）请写出反应④的化学方程式：。

（4）请写出E在生产生活中的一种用途。

生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是（）

A．铁 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．碳

下列有关微粒的说法错误的是( )

A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒

B．钠原子失去1个电子形成钠离子

C．过氧化氢分子由氢分子和氧分子组成

D．构成物质的微粒是在不停地运动

化学方程式aC₂H₂+bO₂cH₂O+dCO₂配平后a、b、c、d之和为（　　）

A．15 B．14 C．13 D．10

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