题目内容
小章同学准备在实验室用下图所示装置模拟工业炼铁，请你据此回答下列问题：
（1）实验开始时应先通一氧化碳，再加热氧化铁。原因是______________________________。
（2）硬质玻璃管中产生的现象主要有________________________________，发生反应的化学方程式为________________________________。
（3）当Fe2O3反应完全后，应先熄灭_______________（填“酒精喷灯”或“酒精灯”）。
阅读快车系列答案某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO,其余成分既不与酸反应,也不溶解于水)的方案。部分实验流程如下：
已知:①H2O2、KMnO4是常见的氧化剂
②各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
请根据上述实验流程回答下列问题：
(1)在“酸浸”步骤中,为提高浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是_________,写出硫酸溶解氧化锌的化学方程式为_________________。
(2)“操作1”所需要的主要玻璃仪器有______________________,固体1的成分是___________。
(3)“氧化”的目的是将Fe2+反应生成Fe3+,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去从产品纯度的角度分析,氧化剂最好选用_________________(填“H2O2"或“KMnO4”)。
(4)“除铁”过程中加入氨水的目的是通过调节溶液的pH,使Fe3+沉淀而Zn2+不沉淀,pH应控制在_______范围之间。
(5)某温度下,Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为21:8的氧化物,该氧化物的化式__________________。
表中记录了四种物质在密闭容器内反应前后的部分质量。有以下几种说法：
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
|
微观示意图 | | |
| ||
反应前/g | 3.4 | m | 0 | 1.8 | |
反应后/g | 1.7 | n | 3 | 4.5 |
①物质甲中一定含氮、氢元素、可能含有氧元素
②物质甲中氮元素的化合价为﹣3价
③物质甲中氮、氢元素质量比为1：3
④反应中，丙与丁的化学计量系数之比为2：3
⑤反应中，乙与丁的质量比为16：9
⑥反应前后分子个数不变
正确的说法组合是（ ）
A. ②④ B. ②⑥ C. ①⑥ D. ②③⑤
除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 | 物质 | 杂质 | 操作方法及使用试剂 |
A | CuO粉末 | 木炭粉末 | 在空气中充分灼烧 |
B | NaCl固体 | KNO3固体 | 加水充分溶解、过滤 |
C | FeSO4粉末 | CuSO4粉末 | 加水溶解，加入过量的铁粉，过滤 |
D | CO2 | CO | 通入氧气，点燃 |
A. A B. B C. C D. D
CaO
Ca（OH）2
NaOH溶液
O2
MgO
CuCl2
Cu（OH）2
Mg