Question

14．将2g二氧化锰加到100g过氧化氢溶液中，完全反应后称得烧杯内剩余物质的总质量为98.8g．求：
（1）生成的氧气为多少克？
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量．

解答 解：（1）生成氧气的质量为：2g+100g-98.8g=3.2g，
（2）设过氧化氢的质量为x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
 68             32
 x             3.2g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$，
x=6.8g，
过氧化氢溶液中溶质的质量分数是$\frac{6.8g}{100g}$×100%=6.8%
答：（1）生成氧气的质量是3.2g，（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数是6.8%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．