Question

有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．下列说法正确的是（　　）

• A、产生氢气的速率A＜B
• B、反应后A一定有剩余，B可能有剩余
• C、消耗的稀硫酸和稀盐酸质量不一定相等
• D、反应后的溶液质量都减小

Answer 1

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：根据图象可以得出：①比较氢气的多少，从而可以判断出金属的相对原子质量的大小，得到氢气多的则相对原子质量小；②判断金属的活动性强弱，反应时间短或斜线斜率大的则该金属的活动性强．

解答：解：A、金属的活动性越强的，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，根据图象不难看出，金属A完全反应后所需要的时间短，即A的活动性强，故A错误；
B、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，由于A的相对原子质量小，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属A的质量要少一些，反应后A一定有剩余，B可能有剩余；B正确；
氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，故C错误；
是金属与酸置换反应，加入金属的质量要比生成氢气的质量大得多，反应后的溶液质量都增加；故D错误；
故选B

点评：本题难度较大，主要考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力．