Question

如图，是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算．
（1）配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？
（2）3g锌与适量与以上配制的稀盐酸恰好反应，理论上可制得氢气多少克？反应后溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
（2）由参加反应的锌的质量，根据反应的化学方程式计算出生成氢气的质量、生成氯化锌的质量，进而可计算出反应后溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）设需要用这种盐酸的体积为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则1000g×14.3%=1.1g/cm³×x×20%    x=650cm³=650mL．
（2）设生成氢气的质量为x，生成氯化锌的质量为y，参加反应的稀盐酸中溶质的质量为z，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73    136   2
3g  z      y    x

65

2

=

3g

x

     x≈0.1g

65

136

=

3g

y

    y≈6.3g

65

73

=

3g

z

     z≈3.4g
需要稀盐酸的质量为3.4g÷14.3%≈23.8g
反应后溶液的溶质质量分数为

6.3g

3g+23.8g-0.1g

×100%≈23.6%．
答：（1）需要用这种盐酸650mL；（2）理论上可制得氢气0.1g，反应后溶液的溶质质量分数为23.6%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．