Question

3.25g锌与50g稀硫酸恰好完全反应．
（1）在50g稀硫酸中，溶质的化学式为

 

，其质量为

 

g，溶剂的化学式为

 

，其质量为

 

g．
（2）反应后溶液的总质量为

 

g，溶质的化学式为

 

，其质量为

 

g，溶剂的化学式为

 

，其质量为

 

g．

Answer 1

考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据锌与硫酸反应的化学方程式计算出溶质硫酸的质量以及生成的硫酸锌和氢气的质量，再进行判断即可．

解答：解：设硫酸的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y，生成的氢气的质量为z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄ +H₂↑
65        98       161       2
3.25g    x         y         z

65

3.25g

=

98

x

=

161

y

=

2

z

 
x=4.9g
y=8.05g
z=0.1g
（1）在50g稀硫酸中，溶质的化学式为H₂SO₄，其质量为4.9g，溶剂的化学式为H₂O，其质量为50g-4.9g=45.1g，故填：H₂SO₄，4.9，H₂O，45.1．
（2）反应后溶液的总质量为3.25g+50g-0.1g=53.15，溶质的化学式为ZnSO₄，其质量为8.05g，溶剂为水，其质量不变，为45.1g，故填：53.15，ZnSO₄，8.05，H₂O，45.1．

点评：本题考查的是根据化学方程式的计算以及溶液组成的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行．