题目内容
小明将门把手上生锈的铁钉放左稀盐酸中，开始看到
铁锈溶解、溶液逐渐变为黄色
铁锈溶解、溶液逐渐变为黄色
，然后又看到产生气泡
产生气泡
．这些现象所蕴含的化学知识是（用方程式表示）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．分析：铁锈的主要成分为三氧化二铁，把生锈的铁钉放到足量的稀盐酸中，表面的铁锈先与盐酸反应，当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应；据此分析解答；
解答：解：铁锈的主要成分是Fe2O3，它会与稀盐酸反应，方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，生成的Fe3+显黄色，当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应，方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，所以会观察到有气泡冒出；
故答案为：铁锈溶解、生成黄色溶液；有气泡冒出； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
故答案为：铁锈溶解、生成黄色溶液；有气泡冒出； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
点评：对于实验过程中出现的现象，同学们要会灵活应用化学知识去作答，明确在置换反应中，铁表现出正二价，正二价的金属铁溶液呈浅绿色，而三价铁溶液呈黄色．
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