Question

十八世纪法国化学家拉瓦锡为了研究空气的组成设计 了一个划时代意义的钟罩实验（如右图），该实验证明了空气中氧气约占空气的体积1/5。

①拉瓦锡在观察到汞面浮起红色渣滓后，还继续加热12天，至红色渣滓不再增加，这样做的理由是     （1）                         ，该反应的化学方程式是（2）                         。

②拉瓦锡得到的红色渣滓是氧化汞，他又将氧化汞加热分解得到氧气，而现在实验室检验氧气的方法可以是（3）                             。

③实验室常用白磷燃烧来验证空气中氧气约占1/5，小张同学利用实验室现有的药品硫粉和镁粉，利用下列钟罩装置进行实验，燃烧完毕冷却后的结果如图：

 

写出硫粉在钟罩内燃烧的化学方程式（4）            ，燃烧的现象是（5）        。

如果实验仪器气密性良好，所用的硫粉、镁粉都是足量的。根据实验结果，推测可能的原因，硫粉燃烧后水进入约1/5的原因是（6）                  ；镁粉燃烧后水几乎占满整个钟罩的原因是（7）                      。

④现在实验室中得到氧气，可以利用氯酸钾受热分解，实验操作时要用到酒精灯、导管、铁架台等，还需用到的玻璃仪器有（8）             ；目前实验室不用氧化汞加热分解的方法制取氧气的理由是（9）               。

⑤若实验室利用12.25g氯酸钾与3gMnO₂混合加热，请写出化学反应方程式，并列式计算最多可以得到多少物质的量的氧气？

Answer 1

(1)确保O₂ 完全被消耗

(2)2Hg+ O₂    ^△     2HgO

(3)用带火星的木条检验，若木条复燃，则是O₂

（4）  （5）产生微弱的淡蓝色火焰

（6）燃烧消耗，生成溶于水，钟罩内气压减小

（7）与空气中多种成分反应（、、）

（8）试管、集气瓶、水槽

（9）汞有毒；反应时间过长，不利于操作

（10）解：设最多可得到

  

         

             解得：

答：最多可以得到的氧气。