Question

在用氢氧化钡Ba（OH）₂溶液和溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行中和反应实验时，反应过程中溶液pH变化及相关数据如图．
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将

 

滴加到另一种溶液中．
（2）当加入溶液的质量是a克时，滴入紫色石蕊试液，溶液呈

 

色．
（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量（需写出计算过程）．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,根据化学反应方程式的计算

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据开始时溶液的pH大于7，可以判断出是将盐酸滴加氢氧化钡溶液中；
（2）根据溶液的pH大于7呈碱性进行解答
（3）当溶液的pH等于7时，说明恰好完全反应，根据加入盐酸的量求出溶质的质量．

解答：解：（1）开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中；
（2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入紫色石蕊试液溶液呈蓝色；
（3）解：设恰好完全反应时溶质的质量为x
Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O
         73     208
     20g×7.3%   x

73

208

=

20g×7.3%

x

x=4.16g
答：恰好完全反应时溶质质量为4.16g．
故答案为：（1）盐酸；（2）蓝；（3）4.16g．

点评：本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液pH的变化，以及物质间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．