Question

珍珠的某些成分具有药用价值，提取过程是先将珍珠中大量碳酸钙用浓盐酸除去（其他成分不与盐酸反应且不含钙元素）．经分析珍珠中碳酸钙的质量分数为94%．
（l） 计算珍珠中钙元素的质量分数？
（2）在1kg 珍珠中，所含的碳酸钙与2kg浓盐酸刚好完全反应，计算生成二氧化碳的质量是多少？

Answer 1

分析：（1）先根据“

钙的相对原子质量×钙原子个数

碳酸钙的相对分子质量

×100%”计算出碳酸钙中钙元素的质量分数，然后再乘以珍珠中含碳酸钙的质量分数，就是珍珠中钙元素的质量分数；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和碳酸钙的质量，列出比例式，就可计算出生成二氧化碳的质量．

解答：解：（1）在碳酸钙中钙元素的质量分数为=

40

40+12+16×3

×100%=40%；
在珍珠中：Ca%=94%×40%=37.6%；
（2）设生成二氧化碳的质量为x           
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑     
100                   44
1kg×94%               x
=0.94kg

100

0.94kg

=

44

x

 解得：x=0.41kg                    
答：（l） 计算珍珠中钙元素的质量分数为37.6%；
（2）生成二氧化碳的质量是0.41kg．

点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．