Question

50mL密度为1.14g/cm³、溶质的质量分数为20%的稀硫酸，跟足量的锌充分反应，可生成氢气多少克？在标准状况下，氢气的体积是多少？（氢气的密度为0.09g/L）

Answer 1

分析：根据锌与稀硫酸反应的化学方程式和稀硫酸的体积和密度，即可计算出生成氢气的质量；然后根据“体积=

质量

密度

”计算即可．

解答：解：20%的稀硫酸中溶质的质量为：50mL×1.14g/cm³×20%═11.4g
设生成氢气的质量是x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
     98        2
    11.4g      x

98

11.4g

=

2

x

x=0.23g，
氢气的体积为：

0.23g

0.09g/L

≈2.6L，
答：生成氢气的质量是0.23g；在标准状况下的体积是2.6L

点评：在根据化学方程式进行计算时，所使用的物质的质量应是纯净物的质量，不能把溶液的质量直接代入进行计算．