Question

金属在生产和生活中有广泛的应用．
（1）钢铁可以制成炒锅，主要利用了铁的延展性和

 

性．
（2）下列关于金属的说法正确的是

 

．
A．常温下金属均为固态              B．在铁制品表面刷漆防止铁锈蚀
C．铜是目前世界年产量最高的金属     D．金属与酸反应后溶液质量一定增加
E．铝表面易生成致密的氧化膜，因此铝有良好的抗腐蚀性
（3）下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟（选填字母）

 

 （A．地壳中金属元素的含量  B．金属的导电性  C．金属的活动性）关系最大；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是

 

（选填字母）（A．节约金属资源  B．合理开采矿物  C．防止钢铁生锈）；生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．写出其中一个反应的化学方程式

 

，其反应类型是

 

．

Answer 1

考点：金属的物理性质及用途,金属的化学性质,金属锈蚀的条件及其防护,酸的化学性质,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）从金属的物理性质去分析解答；
（2）从金属的物理性质、化学性质、金属之最去分析解答；
（3）从金属的活动性，金属资源和利用和保护、金属及金属氧化物与盐酸反应去分析解答．

解答：解：（1）钢铁可以制成炒锅，铁的形状发生了改变，利用的铁的延展性；能够把饭菜做熟，是利用炒锅能把火源产生的热量传到饭菜中，故利用了铁的导热性；故答案为：导热性；
（2）A、常温下金属汞是液态，故A错误；
B、在铁制品表面刷漆隔绝了氧气和水与铁的接触，防止了铁生锈；故B正确；
C、铁是目前世界年产量最高的金属；故C错误；
D、金属与酸反应后，金属溶解在酸中，使溶液的质量增加，同时产生了氢气，使溶液质量减少；由于金属的质量大于氢气的质量，把以金属与酸反应后溶液的质量一定增加；故D正确；
E、铝表面易生成致密的氧化铝形成的氧化膜，隔绝了氧气与铝的接触，防止里面铝被氧化，因此铝有良好的抗腐蚀性；故E正确；
故答案为：BDE；
（3）①A、地壳中金属元素的含量量多的金属是铝，但是铝是上面三种金属中大规模被使用最晚的金属；故A错误；
B、三种金属的被发现大规模被使用与导电性无关；故B错误；
C、金属的先后顺序为：铜、铁、铝，也恰好是金属活动越来越强的顺序，金属的活动性越弱，越容易在被发现，被冶炼，被大规模使用；故金属大规模被发现、使用与金属活动性关系最大；故答案为：C；
②A、目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，减少了新的铁矿的开采，节约了金属资源；故A正确；
B、合理开采矿物是节约金属资源的一种方法与废钢铁的回收利用无关；故B错误；
C、防止钢铁生锈废的方法是隔绝氧气和水分；故C错误；
故答案为：A；
③生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，是由于铁制品中的铁锈与稀盐酸反应，生成氯化铁的缘故，其反应的化学方程式为Fe₂O ₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；有无色气泡逸出，是其中的铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气的缘故，其化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，是一种单质与化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；二者选其一就可以了；故答案为：C     A       Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
置换反应   （或Fe₂O ₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，复分解反应）．

点评：注意实验现象与化学方程式的相互联系，可根据现象去判断发生的反应．