题目内容
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？
【做出猜想】a．可能与金属本身的性质有关
b．可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用的金属均已用砂纸打磨．
实验（1）为探究猜想a，小明同学分别在两支试管中放入相同质量的镁片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放镁片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，写出镁与盐酸反应的化学方程式
从实验现象可以判断：金属活动性Mg
得出结论：
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图装置进行实验，所用药品、实验数据如下表：
其中注射器的作用是
| 实验编号 | 选用金属 （均取2g） | 盐酸浓度 （均取50ml） | 每30秒产生气体的体积/ml | |||||
| 30秒 | 30-60 秒 | 60-90秒 | 90-120秒 | 120-150秒 | 前150秒共收集气体 | |||
| Ⅰ | 镁片 | 10% | 2.9 | 16.9 | 11.9 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
| Ⅱ | 镁片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
【反思评价】
根据表中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因
考点：影响化学反应速率的因素探究,金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：【设计探究】金属与酸的反应为置换反应，写出反应的化学方程式；根据现象得出结论；
得出结论：根据金属的活动性顺序，分析金属的活动性与反应的剧烈程度的关系；
实验（2）根据注射器的作用是量取生成气体的体积解答；
得出结论：根据表中信息结合浓度对反应的影响分析解答；
【反思评价】根据表中信反应的剧烈程度与酸的浓度有关，结合反应的过程进行分析；
根据控制变量法结合影响反应速率的因素进行设计实验．
得出结论：根据金属的活动性顺序，分析金属的活动性与反应的剧烈程度的关系；
实验（2）根据注射器的作用是量取生成气体的体积解答；
得出结论：根据表中信息结合浓度对反应的影响分析解答；
【反思评价】根据表中信反应的剧烈程度与酸的浓度有关，结合反应的过程进行分析；
根据控制变量法结合影响反应速率的因素进行设计实验．
解答：解：【设计探究】由题意知：反应物、生成物，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式，镁与盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
放镁片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，因此金属活动性强弱为：Mg＞Fe；
得出结论：金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关（金属活动性越强，反应越剧烈）；
实验（2）注射器的作用是通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积；
得出结论：根据表格信息可知，其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈；
【反思评价】锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢；
金属与盐酸反应的剧烈程度可能受温度、金属的颗粒大小、金属的纯度等因素的影响；可以利用控制变量法设计实验为：取质量相等的镁片分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积浓度相同的稀盐酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间；
故答案为：【设计探究】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；＞；
金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关（金属活动性越强，反应越剧烈）；
通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积；
其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈；
由慢到快然后逐渐减慢；锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢．
【反思评价】温度；取质量相等的镁片分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积浓度相同的稀盐酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间．（温度、金属的颗粒大小、金属的纯度等合理答案均可）
放镁片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，因此金属活动性强弱为：Mg＞Fe；
得出结论：金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关（金属活动性越强，反应越剧烈）；
实验（2）注射器的作用是通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积；
得出结论：根据表格信息可知，其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈；
【反思评价】锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢；
金属与盐酸反应的剧烈程度可能受温度、金属的颗粒大小、金属的纯度等因素的影响；可以利用控制变量法设计实验为：取质量相等的镁片分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积浓度相同的稀盐酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间；
故答案为：【设计探究】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；＞；
金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关（金属活动性越强，反应越剧烈）；
通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积；
其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈；
由慢到快然后逐渐减慢；锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢．
【反思评价】温度；取质量相等的镁片分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积浓度相同的稀盐酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间．（温度、金属的颗粒大小、金属的纯度等合理答案均可）
点评：本考点主要考查了影响金属与酸发生化学反应速率的因素的探究，还考查了在生产、生活及实验中应注意的问题．从酸的浓度、金属的活动性和金属的状态等不同的角度，设计实验，也考查了学生的实验设计能力．要认真分析，综合把握，问题就会迎刃而解．本考点主要出现在实验题中．
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