Question

取某一含有一定杂质的铁样品5.6g，与足量的盐酸反应，可生成0.19g的氢气，则铁中所含的杂质可能是（　　）

• A、Zn
• B、Mg
• C、Al
• D、Cu

Answer 1

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气．由于0.2g＞0.19g，说明不纯的铁中所含的杂质能或不能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气少．

解答：解：由于锌、镁、铝的相对原子质量与化合价的比由小到大的顺序是：铝＜镁＜锌．
因此等质量的铁、锌、铝与盐酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞镁＞锌．
设5.6g纯铁与盐酸反应生成氢气的质量为x．
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
5.6g           x
则

56

2

=

5.6g

x

，解得x=0.2g＞0.19g
说明等质量的含杂质的铁与盐酸反应时产生的氢气少或不与酸反应．
由于铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，不能与酸反应产生氢气，故D正确．
故选：A、D．

点评：本题的关键是所含杂质：能与盐酸反应、能产生氢气、与铁的质量相等时比铁产生的氢气少或不与酸反应．