Question

用120g某浓度的稀硫酸与一定量的锌恰好完全反应，生成氢气的质量为0.4g．求：
①参与反应的锌的质量；
②反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量可以计算锌的质量和生成硫酸锌的质量，进一步可以计算反应后溶液中溶质的质量分数．

解答：解：设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65        161   2
x          y   0.4g

65

x

=

161

y

=

2

0.4g

，
x=13g，y=32.2g，
反应后溶液中溶质的质量分数为：

32.2g

120g+13g-0.4g

×100%≈24.3%，
答：参与反应的锌的质量是13g，反应后溶液中溶质的质量分数是24.3%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．