Question

12．（1）“酸雨”大家一定听说过，“酸雨”是因为工业生产过程中向大气中大量排放SO₂等酸性气体，导致雨水pH＜5.6（填数值）造成的．酸雨形成过程中某一步反应的微观示意图如图．则该反应的化学方程式为2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$2SO₃．

（2）“碱雨”大家听说过吗？原来，人们向植物施铵态氮肥时，由于某些干旱地区土壤多呈碱性，使得铵态氮肥转化为氨气进入大气，进入大气中的氨遇雨而降便形成了“碱雨”．回答下列问题：
①NH₄Cl与Ca（OH）₂共热反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②请为施用铵态氮肥提出一条合理措施．答：避免与熟石灰混合使用_．

Answer 1

分析 （1）根据pH与溶液酸碱性的关系分析；SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄，飘尘起催化作用；
（2）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；根据使用时的注意事项分析解答．

解答 解：
（1）酸雨是指pH＜5.6的雨水；SO₂与空气中的O₂在高温，催化剂的作用下反应生成SO₃，该反应的化学方程式为：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$2SO₃
（2）①NH₄Cl与Ca（OH）₂共热反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②施用铵态氮肥时，为防止降低肥效，应避免与熟石灰混合使用．
答案：
（1）5.6； 2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$2SO₃

（2）①2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②避免与熟石灰混合使用．

点评 本题主要考查了酸雨的形成，侧重考查了二氧化硫的性质，注意二氧化硫对空气的污染和二氧化硫的吸收的反应原理，题目难度中等．