Question

有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素组成的单质是清洁能源；B单质的体积在空气中占21%；C、D原子均有3个电子层，C原子的最内层电子数是最外层的2倍，D原子的最外层电子数比第二层少2个．
（1）写出D元素的名称

 

．
（2）写出A、B可能形成化合物的化学式

 

．
（3）上述元素组成的物质发生中和反应的方程式为

 

（任写一个）．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断

专题：元素推断题

分析：根据氢气是清洁能源分析A元素组成的单质，根据B单质的体积在空气中占21%分析B单质，根据C、D核外电子排布特点分析C、D元素，根据A、B元素写出组成化合物的化学式，根据上述元素分别组成酸与碱，写出中和反应的方程式．

解答：解：由氢气是一种单质，燃烧的产物是水不污染空气，属于清洁能源，所以A元素是氢元素；由空气中氧气体积分数为21%，所以B单质是氧气，B属于氧元素；由电子排布时第一层排满了排第二层，第二层排满了排第三层，第一层排满了只能排2个电子，第二层排满了排8个电子，所以由最内层电子数是最外层的2倍，可知最外层电子数是1，所以C的核外电子数是2+8+1=11，所以C属于钠元素；由D原子有3个电子层最外层电子数比第二层少2个，所以D的核外电子数是2+8+6=16，所以D属于硫元素；
（1）由上面的推断可知，D是硫元素；
（2）由A是氢元素、B是氧元素，所以A、B可能形成化合物的化学式是：H₂O或H₂O₂；
（3）由 A、B、C、D分别是H、O、Na，S，由上述元素组成的化合物之间发生中和反应，必须是酸和碱反应，这四种元素组成的酸有硫酸，碱是氢氧化钠，所以中和反应的化学方程式是：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
故答为：（1）硫元素；（2）H₂O或H₂O₂；（3）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

点评：本考点考查了根据所给信息推断元素、物质的性质和用途，做本类题型时，要注意题目给出的信息，利用已知条件来解决有关的问题．本题考查了化学方程式的书写以及有关化学式的书写，综合性比较强，要认真分析，综合掌握．