Question

13．某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物26.0g制取氧气．加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体全部倒入大烧杯，并加水充分溶解，烧杯内物质总质量150.5g，过滤后得到滤渣和一定量的不饱和滤液（假设溶液无损失）．请计算：
（1）生成氧气的质量是9.6g．
（2）所得不饱和滤液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可求氧气的质量，进而根据氧气求算出氯化钾的质量，进而得到二氧化锰的质量，最后求算所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为26.0g-16.4g=9.6g
设生成的氯化钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                     149   96
                       x       9.6g
$\frac{149}{96}$=$\frac{x}{9.6g}$
x=14.9g
所以二氧化锰的质量为16.4g-14.9g=1.5g
所得不饱和溶液中氯化钾的质量分数为$\frac{14.9g}{150.5g-1.5g}$×100%=10%
答：（1）生成氧气的质量是 9.6g．
（2）所得不饱和滤液中氯化钾的质量分数为10%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．