题目内容
在10克黄铜样品中加入足量稀盐酸，完全反应后称量，质量减少0.2克，求铜的质量．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：黄铜样品为锌和铜的合金；锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不能与稀盐酸反应，则完全反应后称量，减少的质量即为生成氢气的质量，据此进行分析解答即可．
解答：解：在10克黄铜样品中加入足量稀盐酸，完全反应后称量，质量减少0.2克，即生成氢气的质量为0.2g．
设参加反应的锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
=
x=6.5g
铜的质量为10g-6.5g=3.5g．
答：铜的质量为3.5g．
设参加反应的锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
| 65 |
| 2 |
| x |
| 0.2g |
铜的质量为10g-6.5g=3.5g．
答：铜的质量为3.5g．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，明确减少的质量即为生成氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．
练习册系列答案
开心蛙状元作业系列答案
课时掌控随堂练习系列答案
一课一练一本通系列答案
浙江之星学业水平测试系列答案
相关题目
学习化学以后，大家学会了从化学的视角观察生活和分析问题．以下说法正确的是（ ）
| A、绿色食品不含任何化学物质 |
| B、“过滤”能将硬水转化成软水 |
| C、用干冰作食品的制冷剂 |
| D、加碘食盐中的“碘”应理解为碘原子 |
不能把N2和CO2鉴别开的操作是（ ）
| A、通入澄清的石灰水 |
| B、通入高温下的木炭 |
| C、伸入燃着的木条 |
| D、降低温度，使之变成固体 |
，镁原子在化学反应中容易