Question

12．将干燥纯净的氯酸钾（KClO₃）13.5g与3.25g二氧化锰（MnO₂）混合后装入大试管中，加热制取氧气，待反应一段时间后，将试管冷却称量，得到11.7g固体物质，试计算制得氧气的质量是多少？反应后剩余固体物质是什么？质量是多少？

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，由题意，加热制取氧气，待反应一段时间后，氯酸钾不一定完全反应，故不能用13.5g进行计算；由质量守恒定律，固体混合物减少的质即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式计算出生成氯化钾的质量，参加反应的氯酸钾的质量，进行分析解答．

解答 解：由质量守恒定律，生成氧气的质量为13.5g+3.25g-11.7g=5.05g．
设参加反应的氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245         149  96
x            y  5.05g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{5.05g}$     x≈12.89g
$\frac{149}{96}=\frac{y}{5.05g}$     y≈7.84g
二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，二氧化锰的质量仍为3.25g；反应后反应后剩余固体物质是氯酸钾、氯化钾和二氧化锰，氯酸钾的质量为13.5g-12.89g=0.61g．
答：制得氧气的质量是5.05g，反应后剩余固体物质是氯酸钾、氯化钾和二氧化锰，质量分别是0.61g、7.84g、3.25g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．