题目内容

1．2015年10月，中国科学家屠呦呦因创制新型搞疟药-青蒿素和双氢青蒿素获诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的化学式为C15H22O5，有关青蒿素的说法正确的是（　　）
A．青蒿素由l5个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
B．青蒿素是氧化物
C．青蒿素由3种元素组成
D．一个青蒿素分子中含有11个氢分子

分析 A．根据物质的结构来分析；
B．根据氧化物的概念来分析；
C．根据化学式的意义来分析；
D．根据分子结构来分析．

解答 解：A．青蒿素是由青蒿素分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
B．由青蒿素的化学式可知，它含有三种元素，而氧化物中只含两种元素，故错误；
C．由青蒿素的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
D．分子是由原子构成的，一个青蒿素分子中含有22个氢原子，不存在氢分子，故错误．
故选C．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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11．过滤是一种净水的方法，利用过滤的方法，可将不溶于水的固体杂质与水分离开来．如图是过滤操作示意图，请指出错误，并指出每种错误操作造成的结果．
错误1：未用玻璃棒引流；
结果：将液体倒在外面．
错误2：液面高于滤纸边缘；
结果：滤液仍然浑浊．
错误3：漏斗的下端管口没有紧靠烧杯内壁；
结果：滤液溅出．
12．如图是某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目变化微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子．下列说法不正确的是（　　）
A．反应物都是单质
B．该反应中，参加反应的两种分子个数比为2：1
C．反应前后，原子的种类与数目都发生了改变
D．反应前后，分子的种类与数目都发生了改变
9．2013年 6月上旬，神舟十号飞船将搭载3名航天员发射升空，与“天宫一号”目标飞行器交会对接．对于天宫一号目标飞行器内镍氢电池的总反应式H2+2NiO（OH）═2Ni（OH）2，下列叙述不正确的是（　　）
A．H2属于单质
B．NiO（OH）中氢、氧元素的质量比为1：2
C．Ni（OH）2中Ni化合价为+2价
D．参加反应的H2、NiO（OH）的质量比为1：92
16．下面关于水电解实验的叙述正确的是（　　）
A．水通电时产生氢气和氧气，说明水是氢气和氧气组成的
B．实验过程中正极产生氢气，负极产生氧气
C．水电解的文字表达式：氢气+氧气→水
D．说明水分子是氢原子和氧原子构成的
6．用量筒量取溶液，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，俯视量筒内液体的凹液面最低处，读数为15mL，倒出部分液体后，仰视凹液面的最低处读数为9mL，则该学生实际倒出的溶液体积（　　）
A．小于6mLB．大于6mLC．等于6mLD．无法确定
13．A-F为初中化学中常见的物质，已知A为暗紫色固体，D为一种黑色粉末，它们的转化关系如图所示．请回答：
（1）写出以下物质的化学式GH2O2，FH2；
（2）写出④表示的反应表达式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，该反应所属的基本反应类型为化合反应；
（3）将A中加入氯酸钾加热，开始时产生气体速度较为缓慢，接着产生气体的速度大大加快，而且产生的气体的量也大大增加的原因：因为高锰酸钾受热分解产生氧气，同时生成的二氧化锰又能作为氯酸钾受热分解生成氧气的催化剂，加快反应速率．
10．1909年，化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N2+3H2 $\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$2NH3、氨气具有可燃性，燃烧时发热量高．近年，科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气，使其有望成为替代氢能的新一代能源．
（1）若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺序为a→c→b（用字母表示）．

（2）氨气在一定条件下燃烧没有污染，该反应原理是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2X+6H2O，其中X是N2，该反应中生成的X和水的质量之比为14：27但有时可能会生成氮氧化物而污染环境，如当反应物氨气和氧气分子数之比为4：5，且生成物中有水时，就会污染环境，则该反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4NO+6H2O．
17．研究性学习小组选择“H2O2 溶液分解生成O2的反应快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H2O2溶液分解生成O2的快慢与催化剂的种类有关．
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间．
B
【进行实验】右图是他们进行实验的装置图，反应的符号表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑；为了更容易准确地判断收集满氧气的时间，实验时B处宜采用的收集氧气方法是排水法．
【实验记录】（常温下，相同体积氧气．）
实验编号12
反应物5%H2O2溶液5%H2O2溶液
催化剂1g水泥块1gMnO2
时间165秒46秒
【结论】该探究过程得出的结论是：其它条件相同下，假设成立．
【反思】（1）H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质是否改变．
（2）H2O2溶液分解生成O2的反应快慢还与哪些因素有关？反应物的质量分数（填一项即可）等，应控制好变量．

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