题目内容
（2012?黑龙江）黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．请解答下列问题：
（1）完全反应后，生成H2的质量为
0.2
0.2
g．（2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？
（3）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
分析：（1）根据图可知氢气的质量．
（2）利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，最后根据
求出黄铜中铜的质量分数．
（3）
（2）利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，最后根据
| 铜的质量 |
| 合金的质量 |
（3）
解答：解：（1）由图可知，生成氢气的质量为0.2g．故答案为：0.2．
（2）设合金中锌的质量为x，硫酸锌的质量为y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
=
=
x=6.5g，y=16.1g
铜的质量为20g-6.5g=13.5g；
铜的质量分数：
×100%=67.5%
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%
（3）反应后溶液的质量：6.5g+93.7g-0.2g=100g
完全反应后所得溶液的质量分数=
×100%=16.1%
答：完全反应后所得溶液的质量分数为16.1%．
（2）设合金中锌的质量为x，硫酸锌的质量为y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
| 65 |
| x |
| 161 |
| y |
| 2 |
| 0.2g |
x=6.5g，y=16.1g
铜的质量为20g-6.5g=13.5g；
铜的质量分数：
| 13.5g |
| 20g |
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%
（3）反应后溶液的质量：6.5g+93.7g-0.2g=100g
完全反应后所得溶液的质量分数=
| 16.1g |
| 100g |
答：完全反应后所得溶液的质量分数为16.1%．
点评：有关反应后所得溶液的计算是初中化学的一个重点，计算溶液质量的方法一般是：所加入的所有物质的质量总和-生成沉淀的质量-生成气体的质量．
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