题目内容
4．下列化学实验基本操作中，正确的是（ ）| A． | 用手拿试管，给试管里的物质加热 | |
| B． | 为了节约药品，用剩的药品应放回原试剂瓶 | |
| C． | 给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一 | |
| D． | 用水冲洗滴瓶上的滴管 |
分析 A、根据给试管里的物质加热的主要事项分析判断；
B、从实验用剩的药品不能放回原试剂瓶中，防止污染瓶中的药品去分析解答；
C、给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一；
D、滴管用完应直接放回试剂瓶．
解答 解：A、应用试管夹夹住试管进行加热，用手拿试管，给试管里的物质加热的操作错误，故A不可选；
B、实验用剩的药品不能放回原试剂瓶中，防止污染瓶中的药品，故B不可选；
C、给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，操作正确，故C可选；
D、滴管用完应直接放回试剂瓶，用水冲洗会使试剂浓度变低，操作错误，故D不可选；
故选C．
点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
练习册系列答案
相关题目
14．氧气是生产生活中重要的物质．
（1）氧气有很多用途．下列属于氧气用途的是A和C（填序号）．
A．医疗急救 B．食品防腐 C．航天火箭 D．霓虹灯
（2）氧气能跟很多物质反应．根据如图所示实验，并阅读资料，回答下列问题．
Ⅰ．小明对图1铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请你分析回答：
①表中“未填”部分的内容应为剧烈燃烧，火星四射；
②铁丝在氧气燃烧的文字表达式是铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．集气瓶底部放少量水或细沙的作用是防止生成物溅落瓶底，使集气瓶炸裂；
③通过以上探究，你认为铁丝燃烧产生火星四射现象的原因可能是铁丝中含碳量≥0.6%．
Ⅱ．图2中的反应现象为硫剧烈的燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，反应的文字表达式为硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫，集气瓶中加入的液体可能是氢氧化钠溶液，其主要目的是吸收反应生成的二氧化硫．
（1）氧气有很多用途．下列属于氧气用途的是A和C（填序号）．
A．医疗急救 B．食品防腐 C．航天火箭 D．霓虹灯
（2）氧气能跟很多物质反应．根据如图所示实验，并阅读资料，回答下列问题．
Ⅰ．小明对图1铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请你分析回答：
| 物质 | 镁条 | 含碳0.05%的铁丝 | 含碳0.2%的铁丝 | 含碳0.6%的铁丝 |
| 燃烧时 的现象 | 剧烈燃烧，发出 耀眼白光，无火星 | 剧烈燃烧 极少火星 | 剧烈燃烧 少量火星 | 未填 |
②铁丝在氧气燃烧的文字表达式是铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．集气瓶底部放少量水或细沙的作用是防止生成物溅落瓶底，使集气瓶炸裂；
③通过以上探究，你认为铁丝燃烧产生火星四射现象的原因可能是铁丝中含碳量≥0.6%．
Ⅱ．图2中的反应现象为硫剧烈的燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，反应的文字表达式为硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫，集气瓶中加入的液体可能是氢氧化钠溶液，其主要目的是吸收反应生成的二氧化硫．
15．如图所示实验操作，正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用剩下的药品可放回原瓶 | |
| B． | 鱼儿能在水中呼吸是因为氧气易溶于水 | |
| C． | 空气中氧气质量分数约占$\frac{1}{5}$ | |
| D． | 蜡烛熄灭时产生白烟 |
19．“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
【实验探究一】
【实验结论】
（1）A中产生的气体是氧化铁能加快过氧化氢溶液分解生成氧气的速率；
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的化学性质和质量在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【实验评价】
（1）设计实验Ⅰ的目的是氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；
（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．
【实验探究二】影响化学反应的速率除了催化剂以外，还有其它因素吗？以下是另一实验小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
（5）通过实验①和②对比可知，化学反应速率还与过氧化氢溶液的浓度有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：温度越高，化学反应速率越快．
【实验探究一】
| 实验步骤 | 实验现象 |
| Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象． | A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象． |
| Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象． | 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃． |
| Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得虑渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag． | |
| Ⅳ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象． |
（1）A中产生的气体是氧化铁能加快过氧化氢溶液分解生成氧气的速率；
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的化学性质和质量在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【实验评价】
（1）设计实验Ⅰ的目的是氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；
（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．
【实验探究二】影响化学反应的速率除了催化剂以外，还有其它因素吗？以下是另一实验小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
| 实 验 序 号 | H2O2溶 液浓度/% | H2O2溶液体积/mL | 温度/℃ | MnO2用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| ② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
| ③ | 30 | 5 | 35 | 0 | 2 | 49.21 |
| ④ | 30 | 5 | 55 | 0 | 2 | 10.76 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子核都是由质子和中子构成的 | |
| B． | 原子不显电性的原因是因为原子中不存在带电的粒子 | |
| C． | 原子核的体积占原子的大部分 | |
| D． | 原子的质量主要集中在原子核上 |
A、B、C、D、E、F为初中化学中常见的物质，它们之间有如图所示的反应关系（“→”表示能转化，“-”表示能发生反应，部分反应物、产物已略去），其中A、B是气体，E是最常用的溶剂，F是一种碱．回答下列问题：
6．下列物质的名称与化学式相一致的是（ ）
| A． | 氯气（Cl） | B． | 硫化铁（FeS） | C． | 氯酸钾（KClO3） | D． | 硫酸铜晶体（CuSO4） |