Question

现有一瓶硫酸溶液，为测定其溶质的质量分数，取该溶液98g于烧杯中，逐渐加入足量的氯化钡溶液，反应中物质间的质最关系如图．请计算：
（1）若取一定量该硫酸溶液配制509溶质的质量分数为7%的稀硫酸，需加人水的质量是多少？
（2）原硫酸溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据图示可得出恰好反应时生成沉淀质量为23.3g，可根据沉淀的质量，有化学方程式计算出反应的硫酸溶质的质量，最后求出硫酸溶液的质量分数；
根据稀释前后溶质的质量守恒建立等式关系进行解答．

解答：23．解：（1）设配制溶质质量分数为7%的硫酸溶液50g，需用溶质质量分数为10%的硫酸溶液的质量是y
50g×7%=y?10%  
y=35g
需加水的质量是50g-35g=15g；
答：需加水的质量是15g；
（2）设：98g稀硫酸中含硫酸质量为x．
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98          233
x          23.3g

98

233

=

x

23.3g

x=9.8g
该硫酸溶液中溶质的质量分数：

9.8g

98g

×100%=10%．
答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为10%．

点评：本题主要考查了溶液中溶质的质量分数的有关计算及根据化学方程式的有关计算，从而培养学生的计算能力．