Question

将足量镁粉投入到200克12.25%的稀硫酸中，完全反应后，滤出剩余的镁粉，得到滤液205.5g试计算：
（1）生成硫酸镁的质量为多少克？
（2）在一定温度下，硫酸镁的溶解度为40克．若要将上述滤液变为该温度下的饱和溶液，需加入硫酸镁多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据镁粉与稀硫酸反应的生成物、反应条件写出化学反应方程式，然后由化学反应方程式计算出生成硫酸镁的质量；
（2）先求出滤液的溶质质量分数，然后根据溶解度可求得需加入硫酸镁的质量．

解答：解：（1）纯H₂SO₄的质量为：200克×12.25%=24.5克
设生成MgSO₄的质量为x
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
   98     120   
 24.5g    x    

98

120

=

24.5g

x

x=30g
答：生成硫酸镁的质量为30g；
（2）滤液的溶质质量分数：

30g

205.5g

×100%=14.6%
设需加入硫酸镁的质量为m，则：

30g+m

205.5g+m

=

40g

140g

解得：m=40.2g
答：若要将上述滤液变为该温度下的饱和溶液，需加入硫酸镁40.2克．

点评：正确理解溶解度的概念是正确解答本题的关键．